LICENCIATURA ENGENHARIA CIVIL
1º Semestre 2014/2015

QUÍMICA

 
Página

Concepção
: Carla Maria Costa e Sandra Carvalho Martins
Actualização: Carla Maria Costa
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Na Tabela seguinte apresenta-se o plano das aulas da disciplina de Química e referem-se os exercícios do "Caderno de Exercícios" (consultar: Bibliografia) que os alunos ficam aptos a resolver no fim de cada semana. Sugerem-se, ainda, páginas da internet cuja consulta pode facilitar a compreensão e o gosto pela matéria em causa. No fim desta página apresenta-se uma Tabela com o plano detalhado das aulas de laboratório para as diferentes turmas.

Semana

Aulas

Exercícios

22 a 26
Set.

Apresentação da disciplina.

 


Química e a Engenharia Civil:
Sensibilização dos alunos para a importância que os conhecimentos das ciências básicas, nomeadamente a Química, têm na aquisição dos conhecimentos das ciências de Engenharia Civil e mais tarde na actividade profissional.

Estrutura Atómica e Propriedades Periódicas:
Breve introdução à história da Química. Propriedades gerais das ondas; radiação electromagnética; teoria quântica de Planck; efeito fotoeléctrico; espectros de emissão; modelo de Bohr do átomo de hidrogénio; dualidade onda corpúsculo na natureza do electrão; princípio de incerteza de Heisenberg.
http://nobelprize.org/physics/educational/quantised_world/waves-particles-1.html
http://lectureonline.cl.msu.edu/~mmp/kap28/PhotoEffect/photo.htm
29 Set. a a 3 Out.
Estrutura Atómica e Propriedades Periódicas:
Modelo Quântico do Átomo. Equação de Schrödinger; números quânticos; orbitais atómicas; configuração electrónica dos elementos.
Estrutura Atómica e Propriedades Periódicas:
Tabela Periódica dos Elementos e classificação periódica dos elementos; configuração electrónica de catiões e aniões.Energia de ionização e afinidade electrónica. Factores de que dependem: carga nuclear efectiva, raio atómico, tipo de orbital e grau de ocupação da orbital.
Ligações Químicas:
Breve apresentação dos modelos de ligação química iónica, covalente e metálica. Notação de Lewis. Ligação Covalente: Electronegatividade. Estruturas de Lewis. Carga Formal. Conceito de ressonância. Excepções à regra do octeto.

1.1-1.7
1.8-1.14
2.5-2.9

http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/index.html
http://www.orbitals.com/orb/orbtable.htm
http://www.webelements.com
http://www.lenntech.com/periodic-chart.htm?gclid=CL61--_B8oMCFQVKEQod0TItKQ

1 a 4 Out.

Ligações Químicas:
Modelo da Repulsão dos Pares Electrónicos da Camada de Valência (RPECV). Previsão da geometria das moléculas. Momentos dipolares.
Ligações Químicas:
Teoria do Enlace de Valência (TEV). Hibridação de orbitais atómicas. Hibridação em moléculas com ligações múltiplas.
Ligações Químicas:
Exercícios.
2.10-2.12
2.13-2.16
http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/index.html
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/hybrv18.swf
6 a 10 Out.
Ligações Químicas:
Teoria das Orbitais Moleculares (TOM). Configurações electrónica das orbitais moleculares.
Ligações Químicas:
Interacções Intermoleculares: estados físicos da matéria, solubilidade e miscibilidade.

Ligações Químicas:
Polímeros orgânicos e inorgânicos: Estruturas e propriedades.

2.17-2.20
2.21-2.24
2.25-2.30

http://web.mst.edu/~gbert/INTERACT/intermolecular.HTM

13 a 17 Out.

Ligações Químicas:
Estado sólido. Estruturas dos sólidos e tipos de células unitárias. Cristais metálicos: estruturas CCC, CFC, HC..
Ligações Químicas:
Planos e direcções e compactos; interstícios octaédricos e tetraédricos. Massa específica de metais.
Ligações Químicas:
Ligas metálicas.



2.31-2.35
2.1-2.4

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/sphere9.swf
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/sphere8.swf
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/sphere10.swf
http://www.chem.ox.ac.uk/icl/heyes/structure_of_solids/Lecture2/Lec2.html#anchor1
http://www.hull.ac.uk/chemistry/solidstate.php?tab=1

20 a 24 Out.

Ligações Químicas:
Cristais iónicos: estruturas CFC, HC; número de coordenação dos iões; percentagem de ocupação dos interstícios.Fórmulas dos compostos iónicos e energia reticular. Ciclo de Born­Haber.

Ligações Químicas:
Exercícios.

Ligações Químicas:
Cristais covalentes.

3.1-3.5


 

27 a 31 Out.

Termodinâmica:
Energia total do sistema e energia interna do sistema. Primeira Lei da Termodinâmica: conservação da energia; conceitos de trabalho e calor.
Termodinâmica:
Entalpia de formação e de reacção. Lei de Hess. Segunda Lei da Termodinâmica: conceito de entropia; entropia da reacção e entropia do exterior; espontaneidade e entropia
Termodinâmica:
Exercícios.

3.6-3.20

http://michele.usc.edu/classpages/chem105a/bau_mak/extras/week08.html

3 a 7 Nov.

Termodinâmica:
Energia de Gibbs de formação e reacção. Espontaneidade e energia de Gibbs.

Termodinâmica:
Exercícios

(Teste Global - 1ª Parte : confirmar data junto da CC de Curso)



http://mc2.cchem.berkeley.edu/Java/Gibbs/Gibbs.html

10 a 14 Nov.

Reacções Químicas:
Conceito de equilíbrio químico; constantes de equilíbrio para sistemas homogéneos, heterogéneos e múltiplos. Quociente da reacção.
Reacções Químicas:
Princípio de Le Chatelier. Termodinâmica e equilíbrio químico.
Reacções Químicas:
Exercícios.

4.1-4.7
4.8-4.14

http://www.chm.davidson.edu/ronutt/che115/K/K.htm
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/lechv17.swf

Exercícios sobre o Príncipio de Le Chatelier: http://www.sciencegeek.net/Chemistry/taters/LeChatelier.htm

17 a 21 Nov .

Reacções Químicas:
Equilíbrio ácido-base. Forças de ácidos e bases e constantes de ionização. Percentagem de ionização. Ácidos polipróticos.

Reacções Químicas:
Propriedades ácido-base de sais. Efeito do ião comum.

Reacções Químicas:
Exercícios.

4.15-4.19
4.20-4.24
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/acid13.swf
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/acm2s2_1.swf

24 a 28 Nov.

Aula de Laboratório:
Titulação ácido-base.

Reacções Químicas:
Estudo quantitativo das titulações ácido base.

Reacções Químicas:
Exercícios.


4.25-4.36

http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/thermochem/solutionSalt.html
http://programs.northlandcollege.edu/biology/Biology1111/animations/dissolve.html
 

1 a 5 Dez.

Reacções Químicas:
Equilíbrio de solubilidade. Solubilidade e produto de solubilidade.

Reacções Químicas:
Efeito do ião comum. Solubilidade e pH.

Reacções Químicas:
Exercícios.


4.37-4.45

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/molvie1.swf

8 a 12 Dez.

Electroquímica:
Definição de reacções de oxidação redução; número de oxidação e espécie oxidada e reduzida. Acerto de reacções redox.

Electroquímica:
Descrição de pilhas Galvânicas. Potenciais padrão de eléctrodo. Espontaneidade das reacções redox.

 

5.1-5.10

http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/essentialchemistry/flash/galvan5.swf

15 a 19 Dez.

Electroquímica:
Equação de Nerst. Exercícios.
Corrosão:
Aula de laboratório.
Corrosão:
Tipos de corrosão. Mecanismo de corrosão. Velocidade de corrosão. Métodos de identificação de corrosão no betão armado.
6.1-6.4


 
22 a 26 Dez.
(Férias de Natal) (Férias de Natal) (Férias de Natal)  

29 Dez a 2 Jan.

(Férias de Natal) (Férias de Natal) (Férias de Natal)

5 a 9 Jan

Corrosão:
Tipos de corrosão. Mecanismo de corrosão. Velocidade de corrosão. Métodos de identificação de corrosão no betão armado. Técnicas de protecção contra a corrosão.

Exercícios.

(Teste Global - 2ª Parte : confirmar data junto da CC de Curso)

6.5-6.9

12 a 16 Jan

Corrosão:
Tipos de corrosão. Mecanismo de corrosão. Velocidade de corrosão. Métodos de identificação de corrosão no betão armado. Técnicas de protecção contra a corrosão.

Exercícios.

(Teste Global - 2ª Parte : confirmar data junto da CC de Curso)

6.5-6.9

 

Plano Detalhado da Aulas de Laboratório: Consultar página do Moodle correspondente à unidade curricular de Química.

 
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